20春学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003）《无机分析化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 45 道试题,共 90 分)
1.20 ℃和101 kPa下，10.0 L某气体的质量为25.0 g，则它的摩尔质量是（）。
A.240g/mol
B.60.0g/mol
C.12.0g/mol
D.6.00 g/mol
答案:B
2.下列关于价键理论对配合物的说法中，正确的是（ ）。
A.任何中心离子与任何配体都能形成内轨型配合物
B.任何中心离子与任何配体都能形成外轨型配合物
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型
答案:C
3.关于离子键的本质，下列叙述中正确的是（ ）。
A.主要是由于原子轨道的重叠
B.由一个原子提供成对公用电子
C.两个离子之间瞬时偶极的相互作用
D.正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
答案:D
4.为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取的措施是（ ）。
A.增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度
B.降低Fe3+浓度，增加 Fe2+浓度
C.增加溶液的pH值
D.降低溶液的pH值
答案:B
5.在B2H6分子中，硼原子采取的杂化方式是（ ）。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d2
答案:C
6.已知[Ag(CN)4]3-的积累稳定常数β2θ = 3.5×107; β3θ = 1.4×109; β4θ = 1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3θ和K4θ
A.K3θ = 49，K4θ = 7.1；
B.K3θ = 30，K4θ = 7.1；
C.K3θ = 7.1，K4θ = 2.1；
D.K3θ = 40，K4θ = 7.1
答案:D
7.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是（ ）。
A.Cl- 和ClO-
B.Cl- 和ClO2-
C.Cl- 和ClO3-
D.Cl- 和ClO4-
答案:C
8.请根据热力学数据，估算乙醇和液溴的沸点。
A.350 和322 K
B.350 和332 K
C.300 和332 K
D.320和332 K
答案:B
9.在773 K时进行合成氨反应，用Fe作催化剂可使反应的活化能从254 kJ/mol降低到146 kJ/mol。假设使用催化剂不影响“指前因子”，试计算使用催化剂时反应速率增加的倍数。
A.2.0×103
B.2.0×107
C.2.0×105
D.2.0×10
答案:B
10.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。
A.FeCl3 和KI
B.FeCl2 和Br2
C.FeCl3 和KBr
D.KI 和KIO3
答案:C
11.已知KI的晶格能（U）为-631.6 kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9 kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4 kJ/mol，碘的解离能（D）为151 kJ/mol,碘的电子亲和能（E）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（Δ H）
A.-326.8 kJ/mol
B.326.8 kJ/mol
C.-300.8 kJ/mol
D.-426.8 kJ/mol
答案:A
12.称取一定量的乙二醇试液，用50.00 mL KIO3溶液处理，待反应完全后，将溶液调至pH = 8.0，加入过量的KI，释放出的I2用去14.00 mL 0.05000 mol/L Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量（mg）
A.78.57 mg
B.80.40 mg
C.70.67 mg
D.80.67 mg
答案:D
13.下列过程系统的ΔS降低的是。
（1） 水变水蒸汽；
（2） 气体等温膨胀；
（3） 苯与甲苯相溶；
（4） 固体表面吸附气体；
A.(1)
B.(2)
C.(3)
D.(4)
答案:D
14.已知AgBr的Kθsp = 5.0 × 10-13，[Ag(NH3)2]+的Kθsp = 1.1 × 107，则可以推算AgBr在 1L 1.0 mol/L的氨水中能溶解的物质的量为（ ）。
A.2.3 ×10-3 mol
B.5.5 ×10-6 mol
C.4.6 ×10-3 mol
D.2.3 ×10-6 mol
答案:B
15.BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸
A.BaCrO4水解后再溶解；
B.BaCrO4在强酸中先氧化水，然后再溶解；
C.由于2CrO42- + 2H+ === Cr2O72- + H2O反应，而BaCr2O7 溶于水；
D.以上理由都不是
答案:C
16.PCl5热分解反应，PCl5 (g) ? PCl3 (g) + Cl2 (g)，在10 L密闭容器内充入2.0 mol PCl5，700 K时有1.3 mol PCl5分解，求该温度的Kθ。若在该密闭容器内再充入1.0 mol Cl2, PCl5的分解百分率是多少？
A.12， 35 %
B.14，54 %
C.16， 68 %
D.30， 90 %
答案:B
17.反应MgCl2 (s) = Mg (s) + Cl2 (g)，ΔfHθm > 0，标准状态下，此反应（ ）。
A.低温自发
B.高温自发
C.任何温度自发
D.任何温度均不可自发
答案:B
18.1. 找出实现下列变化所需的主要物质，并写出反应方程式。
Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → [CuCl2]- → CuCl
A.H2SO4, NaOH, HCl；
B.H2SO4, NH3, HCl, Cu；
C.H2SO4, NaOH, HCl, Cu；
D.H2SO4, NaOH, Cu
答案:C
19.碳最多能与四个氟原子形成CF4，而硅却能与六个氟原子形成SiF62-，合理的解释是（ ）。
A.硅的电离能比碳的小
B.硅的化学活泼性比碳的强
C.硅原子具有空的外层d轨道，而碳原子没有
D.化合前碳原子的d轨道是充满的，而硅原子的d轨道是空的
答案:C
20.弱酸的强度主要与它在水中的（ ）数据有关。
A.浓度
B.解离度
C.解离常数
D.溶解度
答案:C
21.已知反应 CO (g) + H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g) 在749 K时Kθ = 6.5。今若需90 %的CO转化为CO2，问CO和H2O要以怎样的质量比相混合？
A.2:3.9
B.1:9.1
C.1:2.1
D.1:6.8
答案:C
22.下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。
A.晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序
B.分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物
C.八面体场中，中心离子的分裂能Δo = 10 Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等
D.晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在
答案:C
23.在元素周期表中，如果有第八周期，那么V A族未发现的元素的原子序数是（ ）。
A.101
B.133
C.115
D.165
答案:D
24.反应物是S2O82-、Mn2+，产物是MnO4-、SO42—，判断下列反应式正确的是（ ）。
A.S2O82- + Mn2+ ? MnO4- + 2SO42—
B.S2O82- + Mn2+ + 8OH- ? MnO4- + 4H2O +2SO42—
C.S2O82- + Mn2+ + 4H2O ? MnO4- + 2SO42—+ 8H+
D.5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O ? 2MnO4- + 10SO42—+ 16H+
答案:D
25.金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）的相似点是（ ）。
A.都可以和水反应，生成气态产物
B.都可以和水反应，生成一种碱性溶液
C.在室温条件下，它们都是液体
D.A和B
答案:D
26.下列分子中，空间构型为V形的是（ ）。
A.CS2
B.H2Se
C.HCN
D.HgCI2
答案:B
27.下列不是共轭酸碱对的是( )。
A.NH3，NH4+
B.HF，H2F+
C.NH3，NH2-
D.H2O+，OH-
答案:D
28.下列物质受热分解可以得到NO2的是（ ）。
A.NaNO3
B.LiNO3
C.KNO3
D.Zn(NO3)2
答案:D
29.下列原子的核外电子排布，价层电子(n-1)d不为半满的是（ ）。
A.Cr
B.Mo
C.W
D.Mn
答案:C
30.298 K时，向1.00 L烧瓶中充入足量的N2O4，使起始压力为100 kPa，一部分N2O4分解为NO2，达平衡后总压力等于116 kPa，计算如下反应的Kθ。N2O4 (g) ? 2 NO2 (g)
A.0.24
B.0.12
C.0.41
D.0.23
答案:B
31.下列含氧酸酸性最弱的是（ ）。
A.H3PO3
B.H3BO3
C.HNO3
D.H3PO4
答案:B
32.配合反应[FeF6]3- + 6 CN— ? [Fe(CN)6]3 - + 6 F- 的Kθf ( [FeF6]3 -) = 2 × 1014，Kθf([Fe(CN)6]3 -) = 1 × 1042，在标准状态下，该反应进行的方向是（ ）。
A.从右向左
B.从左向右
C.处于平衡
D.不反应
答案:B
33.价电子构型分别满足下列条件的是哪一类或哪一种元素？
（1） 具有2个p电子，
（2） 有2个n = 4, l = 0的电子和6个n = 3, l = 2的电子，
3d为全满，4s 只有一个电子。
A.碳族元素, Co, Cu
B.碳族元素, Fe, Cu
C.碳族元素, Fe, Ni
D.氮族元素, Fe, Cu
答案:B
34.下列分子中空间构型为四面体形，其偶极矩不为零的是（ ）。
A.PCl3
B.CO2
C.SiH4
D.SiHCl3
答案:D
35.求酸0.050 mol/L HClO溶液中的[ClO-], [H+]及解离度。
A.[ClO-] = [H+] = 3.8×10-5 mol/L, 7.6×10-4
B.[ClO-] = [H+] = 2.8×10-4 mol/L, 7.6×10-4
C.[ClO-] = [H+] = 2.8×10-5 mol/L, 7.6×10-5
D.[ClO-] = [H+] = 3.8×10-4 mol/L, 7.6×10-5
答案:A
36.向HAc溶液中加一些NaAc，会使（ ）。
A.HAc的Kθ减少
B.HAc的解离度减少
C.HAc的H+离子浓度增加
D.溶液的pH值减少。
答案:B
37.HCl气体的ΔfHθm = 431 kJ/mol，则可以判断反应H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)的ΔfHθm = ( )
A.Br2 (g)
B.Br2 (l)
C.Br2 (aq)
D.Br- (aq)
答案:B
38.有一绿色晶体（I），可溶于水。在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？
A.(I) = Fe2(SO4)3, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；
B.(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
C.(I) = FeSO4, (II) = Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；
D.以上都不是
答案:B
39.已知φθ（V3+/V2+）= - 0.26 V，φθ（O2/H2O）= 1.23 V，V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是（ ）。
A.pH = 0 的水溶液
B.无氧的pH = 7的水溶液
C.pH = 10的水溶液
D.无氧的pH = 0 的水溶液
答案:D
40.硼酸是一种弱酸，但不是一种（ ）。
A.一元酸
B.三元酸
C.质子酸
D.白色固体酸
答案:B
41.将同浓度的SnCl2 溶液逐滴滴加到2.0 mL HgCl2溶液中，下列现象哪个是正确的。
A.没有反应
B.先出现白色沉淀，随着继续滴加出现黑色沉淀
C.只出现黑色沉淀
D.只出现白色沉淀
答案:B
42.含有0.10 mol/L HCl的0.10 mol/L HAc溶液中，表示正确的是（ ）。
A.c（H+）= c（Ac-）
B.c（H+）< c（Ac-）
C.c（H+）>> c（Ac-）
D.以上答案都不对
答案:C
43.反应N2O4 (g) ? 2 NO2 (g)，在317 K时Kθ = 1.00。分别计算总压为400和1000 kPa时原料的解离百分率，并比较结果。
A.24.3 %，15.6 %
B.20.1 %，30.1%
C.15.6 %，24.3%
D.25.0 %，18.9 %
答案:A
44.碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？
A.AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度；
B.[Ag(NH3)2]+ 的解离常数小于[Ag(CN)2]-；
C.S2-比I-有更高的负电荷；
D.Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。
答案:D
45.下列叙述正确的是（ ）。
A.无论在酸性还是碱性介质中，卤素离子对X2/X-不变
B.由于卤素阴离子具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质
C.卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界
D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的
答案:C
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
46.某盐酸溶液中含有约0.1 mol/dm3的硼酸，欲准确滴定溶液中HCl的含量，用氢氧化钠标准溶液滴定，应用下列指示剂中的哪一种为宜（ ）。
A.百里酚蓝
B.甲基橙
C.甲基红
D.酚酞
E.百里酚酞
答案:C
47.重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A.溶解度小
B.沉淀反应完全
C.相对分子量尽量大
D.沉淀纯净含杂质少
E.化学组成恒定
答案:ABCD
48.下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
A.0.32
B.99
C.1.07x10-3
D.1x102
E.7.00
答案:BC
49.在对一组平行测定数据进行处理时，若发现个别数据的精密度不甚高，则下列处理方法中正确的是（ ）。
A.舍弃可疑结果
B.根据偶然误差分布规律决定取舍
C.测定次数为5，用Q检验法决定可疑数字的取舍
D.用Q检验法时，如Q≤Q0.90，则此可疑数应予舍弃
E.用Q检验法时，如Q≥Q0.90，则此可疑数应予舍弃;
答案:BCE
50.为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g 试样通入氧气燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据该吸收装置的增重计算出碳的百分含量，如果采用称量误差为±0.2 mg的分析天平称量，则测定值得有效数字应为（ ）。
A.5位
B.4位
C.3位
D.2位
E.1位
答案:C
